Rumus Rumus Reaksi antar Asam-Basa

1. Reaksi Netralisasi

Asam + Basa → Garam + Air , maka M1 . V1 . a= M. V. b

M= konsentrasi asam

V= volume asam 

M= konsentrasi basa

V= volume basa

a = valensi asam (jumlah H+)

b = valensi basa (jumlah OH-)

2. Reaksi Pengenceran ( Asam + Air atau Basa + Air)

M1 . V= M. V

3. Campuran Sesama Larutan Asam / Basa

\([H^+] = V_1 . [H^+]_1 + V_2 . [H+]_2 \over V_1 + V_2\) untuk campuran asam

[H+] = konsentrasi ion hidrogen

\([OH^-] = V_1 . [OH^-]_1 + V_2 . [OH^-]_2 \over V_1 + V_2\) untuk campuran basa

[OH+] = konsentrasi ion hidroksida

 

Rumus-Rumus Menghitung pH larutan

1. Rumus Asam dan Basa Kuat

[H+] = M. valensi asam

[OH-] = M. valensi basa

Valensi adalah jumlah ion H+ atau OH- dalam reaksi

pH = - log [H+]

pOH = -log [OH-]

pH = pKw - pOH = 14 - pOH

2. Rumus Asam dan Basa Lemah

\([H^+] = \sqrt {K_a . M_a} = \alpha . M_a \)

\([H^+] = \sqrt {K_b . M_b} = \alpha . M_b \)

Ka = tetapan kesetimbangan asam

K= tetapan kesetimbangan basa

Ma = konsentrasi asam

Mb = konsentrasi basa

\(\alpha\) = derajat disosiasi

Titrasi Asam Basa

Proses menetapkan suatu konsentrasi asam maupun basa, yang penting salah satu dari mereka harus diketahui molaritasnya. 

Dalam proses ini ada yang namanya titik ekivalen : keadaan dimana asam dan basa tepat bereaksi dan habis. Cara menentukan titik ekivalen adalah memakai indikator. Zat ini harus berubah warna di sekitar titik tersebut, dimana akhir titrasi (end-point) merupakan tempat dimana larutan mengalami perubahan warna.

Rumus : \(M_1 . V_1. a = M_2 . V_2 . b\)

Nah, perubahan pH bisa dinyatakan dalam kurva titrasiTrend atau bentuk dari kurva akan dipengaruhi oleh kekuatan asam dan basa yang digunakan dalam titrasinya. Beberapa contoh adalah sebagai berikut :

Sumber : http://sharekimiaku.blogspot.co.id/2016/01/asam-basa-bagian-vi-titrasi-asam-basa.html

Sumber : http://sharekimiaku.blogspot.co.id/2016/01/asam-basa-bagian-vi-titrasi-asam-basa.html

Sumber : http://sharekimiaku.blogspot.co.id/2016/01/asam-basa-bagian-vi-titrasi-asam-basa.html