Kelarutan

Dissolve all this knowledge.

Kelarutan (s)

Jika kita menambahkan natrium klorida ke air, awalnya akan larut. Endapan akan semakin banyak diperoleh saat semakin banyak natrium klorida ditambahkan ke dalam air. Larutan yang itu disebut larutan jenuh dimana pelarut tidak dapat lagi melarutkan natrium klorida.

Kelarutan (solubility) diartikan sebagai konsentrasi maksimum sebuah zat yang dapat larut dalam sebuah pelarut.

Ada beberapa faktor kelarutan yaitu jenis pelarut (polar/non-polar), suhu (energi partikel), dan pengadukan (partikel bertabrakan).

Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Dari sebuah reaksi kesetimbangan AmXn(s)mA+(aq) + nX-(aq) kita dapat memperoleh Ksp = [A+(aq)]m[ X-(aq)]n.

Untuk mencari jika pengendapan terjadi atau tidak, kita dapat membandingkan Qsp dan Ksp-nya.

Qsp < Ksp - larutan belum jenuh

Qsp = Ksp - larutan tepat jenuh

Qsp > Ksp - terjadi pengendapan

Qsp hasil kali kelarutan yang akan dibandingkan dengan Ksp.

Contoh Soal

0,02 × 10−3 mol Mg(OH)2 (Mr = 58) dapat larut dalam 100 cm3 air dapat larut. Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah....

V = 100 cm3 = 0,1 L
mol Mg(OH)2 = 0,02 × 10−3 mol
Ksp = ?


Mg(OH)2 ↔ Mg2+ + 2OH
s s 2s

s = konsentrasi = mol/V = (0,02 × 10−3 mol)/(0,1 L)

Ksp = (s)(2s)2 = 4s3
Ksp = 4(0,2 × 10−3)3 = 3,2 × 10−11

 

Tentukan kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan 0,01 M K2CrO4. (Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10−12)

K2CrO4 ↔ 2K+ + CrO42-

[K2CrO4] = 0,01 M
[K+] = 0,02 M
[CrO42−] = 0,01 M

Ag2CrO4 ↔ 2Ag+ + CrO42−

s 2s s

Ksp Ag2CrO4 = [2s]2[CrO42−]

[2s]2 = (Ksp Ag2CrO4)/ [CrO42−]

s = 1 x 10-5 mol/L

 

 

 

Ksp dari Larutan jenuh HX memiliki pH = 2.

HX2 → H+ + 2X

[H+] = 10−2 M

[X-] = 2 x 10−2 M

Ksp = [H+] [X]2
Ksp = [10−2] [2 x 10−2]2 = 2 x 10−6