Diartikan sebagai penguraian garam melalui reaksi ion-ion garam oleh air. Garam mengalami hidrolisis adalah garam yang mengandung ion dari asam atau basa lemah.

Menurut definisi Arrhenius, larutan dikatakan asam bila konsentrasi H⁺ tinggi sedangkan larutan dikatakan basa jika konsentrasi OH^- tinggi.

Beberapa kemungkinan reaksi hidrolisis yang dapat terjadi adalah:

• Garam bereaksi dengan air dan menghasilkan ion H⁺ sehingga larutan bersifat asam
• Ion garam bereaksi dengan air dan menghasilkan ion OH^- sehingga larutan bersifat basa
• Ion garam tidak bereaksi dengan air dan konsentrasi ion H⁺ dan OH^– di dalam air tidak berubah sehingga larutan bersifat netral

Asam/basa kuat memisahkan ion-ionnya 100% sedangkan asam/basa lemah tidak memisahkan ion-ionnya 100%. Maka dari itu ion dari asam/basa lemah yang akan bereaksi dengan ion air (H⁺ dan OH^-).

Asam dan basa kuat

Tidak mengalami hidrolisis karena kedua ion garam terdisosiasi (terpisah). Maka dari itu konsentrasi ion H⁺ dan OH^– dalam air tidak terganggu sehingga pH larutan bersifat netral (pH = 7)

Contoh dari NaNO₃ (NaOH dan HNO₃)

NaNO_3(aq) → Na⁺_(aq) + NO₃^-_(aq)

kedua ion terdisosiasi dan tidak bereaksi dengan air

Na⁺_(aq) + OH^-_(aq) dan NO₃^-_(aq) + H⁺_(aq)

Asam kuat dan basa lemah

Menghasilkan kation yang berasal dari basa lemah yang bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion H⁺ yang menyebabkan larutan bersifat asam.

Contoh dari NH₄NO₃ (NH₄OH dan HNO₃)

NH₄NO_3(aq) → NH₄⁺_(aq) + NO₃^-_(aq)

H₂O_(l) → H⁺_(aq) + OH^-_(aq)

kation dari basa lemah NH₄⁺ bereaksi dengan air

NH₄⁺_(aq) + H₂O_(l) ↔ NH₄OH _(aq) + H+_(aq)

Asam lemah dan basa kuat

Menghasilkan anion yang berasal dari asam lemah yang bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion OH^– yang menyebabkan larutan bersifat basa.

Contoh yang paling umum adalah dengan asam etanoat CH₃COONa (CH₃COOH dan NaOH).

CH₃COONa_(aq) → CH₃COO^-_(aq) + Na⁺_(aq)

H₂O_(l) → H⁺_(aq) + OH^-_(aq)

anion dari asam lemah (CH₃COO^–) bereaksi dengan air

CH₃COO^–_(aq) + H₂O_(l) ↔ CH₃COOH_(aq) + OH^–_(aq)

Asam dan basa lemah

Kedua ion garam (anion asam lemah dan kation basa lemah) terhidrolisis sehingga keasaman atau pH tergantung harga K_a dan K_b.

Jika K_a > K_b, larutan bersifat asam; jika K_a < K_b, larutan bersifat basa.

Contoh dari CH₃COONH₄ (NH₄OH dan CH₃COOH)

CH₃COONH_4(aq) → CH₃COO^-_(aq) + NH₄⁺_(aq)

H₂O_(l) → H⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Kedua ion bereaksi dengan air

CH₃COO^–_(aq) + H₂O_(l) ↔ CH₃COOH_(aq) + OH^–_(aq)

NH₄⁺_(aq) + H₂O_(l) ↔ NH₄OH _(aq) + H+_(aq)