Hidrolisis Garam

Penguraian garam melalui reaksi ion-ion garam oleh air.

Pendahuluan

Diartikan sebagai penguraian garam melalui reaksi ion-ion garam oleh air. Garam mengalami hidrolisis adalah garam yang mengandung ion dari asam atau basa lemah.

Menurut definisi Arrhenius, larutan dikatakan asam bila konsentrasi H+ tinggi sedangkan larutan dikatakan basa jika konsentrasi OH- tinggi.

Beberapa kemungkinan reaksi hidrolisis yang dapat terjadi adalah:

  • Garam bereaksi dengan air dan menghasilkan ion H+ sehingga larutan bersifat asam
  • Ion garam bereaksi dengan air dan menghasilkan ion OH- sehingga larutan bersifat basa
  • Ion garam tidak bereaksi dengan air dan konsentrasi ion H+ dan OH di dalam air tidak berubah sehingga larutan bersifat netral

Reaksi-reaksi Hidrolisis

Asam/basa kuat memisahkan ion-ionnya 100% sedangkan asam/basa lemah tidak memisahkan ion-ionnya 100%. Maka dari itu ion dari asam/basa lemah yang akan bereaksi dengan ion air (H+ dan OH-).

Asam dan basa kuat

Tidak mengalami hidrolisis karena kedua ion garam terdisosiasi (terpisah). Maka dari itu konsentrasi ion H+ dan OH dalam air tidak terganggu sehingga pH larutan bersifat netral (pH = 7)

Contoh dari NaNO3 (NaOH dan HNO3)

NaNO3(aq) → Na+(aq) + NO3-(aq)

kedua ion terdisosiasi dan tidak bereaksi dengan air

Na+(aq) + OH-(aq) dan NO3-(aq) + H+(aq)

Asam kuat dan basa lemah

Menghasilkan kation yang berasal dari basa lemah yang bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion H+ yang menyebabkan larutan bersifat asam.

Contoh dari NH4NO3 (NH4OH dan HNO3)

NH4NO3(aq) → NH4+(aq) + NO3-(aq)

H2O(l) → H+(aq) + OH-(aq)

kation dari basa lemah NH4+ bereaksi dengan air

NH4+(aq) + H2O(l) ↔ NH4OH (aq) + H+(aq)

Asam lemah dan basa kuat

Menghasilkan anion yang berasal dari asam lemah yang bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion OH yang menyebabkan larutan bersifat basa.

Contoh yang paling umum adalah dengan asam etanoat CH3COONa (CH3COOH dan NaOH).

CH3COONa(aq) → CH3COO-(aq) + Na+(aq)

H2O(l) → H+(aq) + OH-(aq)

anion dari asam lemah (CH3COO) bereaksi dengan air

CH3COO(aq) + H2O(l) ↔ CH3COOH(aq) + OH(aq)

Asam dan basa lemah

Kedua ion garam (anion asam lemah dan kation basa lemah) terhidrolisis sehingga keasaman atau pH tergantung harga Ka dan Kb.

Jika Ka > Kb, larutan bersifat asam; jika Ka < Kb, larutan bersifat basa.

Contoh dari CH3COONH4 (NH4OH dan CH3COOH)

CH3COONH4(aq) → CH3COO-(aq) + NH4+(aq)

H2O(l) → H+(aq) + OH-(aq)

Kedua ion bereaksi dengan air

CH3COO(aq) + H2O(l) ↔ CH3COOH(aq) + OH(aq)

NH4+(aq) + H2O(l) ↔ NH4OH (aq) + H+(aq)