Anda Tidak Memiliki Akses Materi

Selesaikan materi aktif terlebih dahulu

Anda Tidak Memiliki Akses Materi

Bantu Kami Memahami Apa Yang terjadi

Apa yang terjadi ?

Asam dan Basa

Apa itu Teori dan Kekuatan Asam-Basa?


  • 0/0 Video
  • 0/2 Sub Bab
  • 0 Diskusi
Update Terakhir : 11 January 2018

Teori Asam dan Basa

1. Arrhenius

Menurut dia, senyawa asam melepaskan ion Hbila dilarutkan dalam air. Sedangkan senyawa basa melepaskan ion OH- ketika dilarutkan dalam air.

Contoh asam :

HCl(aq) → H+ (aq)+ Cl(aq)

HF(aq) → H+ (aq)+ F(aq)

Contoh basa :

Na2O(s) + H2O(l) → 2NaOH(aq)

2. Bronsted - Lowry

Asam merupakan donor proton (memberikan H+

Basa adalah akseptor proton (menerima H+)

 "Ketika suatu asam dan basa bereaksi satu sama lain, asam akan membentuk basa konjugatnya, dan basa membentuk asam konjugatnya melalui pertukaran proton" - https://id.wikipedia.org/wiki/Teori_asam-basa_Br%C3%B8nsted%E2%80%93Lowry 

3. Teori Lewis

Asam : zat yang menerima pasangan elektron bebas (PEB) , contohnya H, kation logam (Fe3+ , Al3+ , B3+)

Biasanya golongan IIIA merupakan asam Lewis kuat

Basa : zat yang memberikan pasangan elektron bebas (PEB)

Contoh : OH, atom ion golongan VA - VIIIA

Contoh reaksi asam-basa Lewis.

Sumber : http://kimiadasar.com/teori-asam-basa-lewis/

Komentar

Silahkan login untuk berkomentar materi ini